İçeriğe atla

Sodyum asetat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Sodyum asetat
Adlandırmalar
Sodyum asetat
Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat)
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.004.386 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 204-823-8
E numaraları E262 (koruyucular)
RTECS numarası
  • AJ4300010 (anhidrat)
    AJ4580000
  • InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
  • [Na+].[O-]C(=O)C
Özellikler
Kimyasal formül C2H3NaO2
Molekül kütlesi 82,03 g mol−1
Görünüm Beyaz toz
Koku Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.[1]
Yoğunluk 1,528 g/cm3 (20 °C, anhidrat)
1,45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[2]
Erime noktası 324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat)
58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat)
Kaynama noktası 881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhidrat)
122 °C (252 °F; 395 K) (trihidrat)
Bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde) Anhidrat:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
Trihidrat:
32.9 g/100 mL (-10 °C)
36.2 g/100 mL (0 °C)
46.4 g/100 mL (20 °C)
82 g/100 mL (50 °C)[3]
Asitlik (pKa) 24 (20 °C)
4.76 CH3COOH
Baziklik (pKb) 9.25
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Tahriş edici
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 1: Maruziyet tahrişe neden olabilir, ancak yalnızca hafif kalıcı hasar oluşturur. Örnek: TerebentinYanıcılık 1: Tutuşmanın gerçekleşebilmesi için önceden ısınması gerekmektedir. Alevlenme noktası 93 °C'nin (200 °F) üzerindedir. Örnek: Kanola yağıKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
1
1
0
Parlama noktası >250 °C (482 °F; 523 K)
600 °C (1,112 °F; 873 K)
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
3530 mg/kg (oral, sıçan)
Güvenlik bilgi formu (SDS) DışMSDS
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum asetat (CH3COONa, aynı zamanda NaOAc şeklinde de ifade edilir[4]), sodyum etanoat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanım alanına sahiptir.

Sodyum asetat bromoetan gibi alkil halojenürlr ile birlikte ester oluşturmak amacıyla kullanılabilir.

CH3COONa + BrCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaBr

Sezyum tuzları bu reaksiyonu katalize eder.

  1. ^ "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 17 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016. 
  2. ^ "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016. 
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
  4. ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001).